2020年萍鄉(xiāng)學(xué)院無機(jī)化學(xué)考試總分:100。填空題:20分；選擇題:20分；用平方公式:10分；簡答:8分；推理題:12分；計(jì)算:30分。具體考試大綱如下

1.課程名稱:無機(jī)化學(xué)

二.適用專業(yè):無機(jī)非金屬材料工程、環(huán)境科學(xué)與工程

三、考試方法:閉卷考試

四、考試時(shí)間:120分鐘

動詞 （verb的縮寫）試卷結(jié)構(gòu):總分:100分(填空題:20分；選擇題:20分；用平方公式:10分；簡答:8分；推理題:12分；計(jì)算題:30分)

不及物動詞參考材料:

1.《無機(jī)化學(xué)》，天津大學(xué)無機(jī)化學(xué)系編輯，北京:高等教育出版社，2010年

2.《無機(jī)化學(xué)》(靠前卷和第二卷)，宋天佑、程鵬、徐佳寧、張莉蓉主編，高等教育出版社，第四版，2015年

七、考試內(nèi)容和基本要求

靠前章化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量和能量的關(guān)系

(a)評估要求

1.了解物質(zhì)的等離子態(tài)；

2.掌握能量守恒定律、赫斯定律和反應(yīng)熱的計(jì)算；

3.掌握系統(tǒng)與環(huán)境、功與熱、狀態(tài)函數(shù)、反應(yīng)熱、反應(yīng)焓變化、物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)生成焓等基本概念。

(2)評估范圍

1.1化學(xué)計(jì)算

物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和摩爾體積

1.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

理想氣體狀態(tài)方程，熱力學(xué)靠前定律

1.3化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系

恒壓反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程，標(biāo)準(zhǔn)生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的基本概念，赫斯定律和由標(biāo)準(zhǔn)生成焓計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱。

第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和極限

(一)評估要求

1.了解標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能的基本概念。

2.了解和掌握化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能變化的計(jì)算，準(zhǔn)確判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，計(jì)算平衡常數(shù)。

(2)評估范圍

2.1化學(xué)反應(yīng)方向和吉布斯自由能變化

化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性，物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成的吉布斯自由能?；瘜W(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變化和標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變化分別由物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵和標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能計(jì)算得到。吉布斯公式的計(jì)算是通過吉布斯自由能的變化來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。

2.2化學(xué)反應(yīng)速率

反應(yīng)速率、過渡態(tài)理論和活化能的定義。濃度(壓力)、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響及其解釋。

2.3化學(xué)反應(yīng)的極限

化學(xué)平衡態(tài)的概念和化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法?；瘜W(xué)平衡的計(jì)算，多重平衡規(guī)則。

2.4化學(xué)平衡運(yùn)動

濃度、壓力和溫度的化學(xué)平衡的影響及其解釋。

第三章酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)

(a)評估要求

1.了解溶液的酸堿性、離解常數(shù)、離解度、等離子效應(yīng)、緩沖溶液和不溶性電解質(zhì)的溶解度、溶度積及其規(guī)律、沉淀的形成和溶解、分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化。

2.掌握弱酸弱堿溶液、緩沖溶液、鹽溶液的pH值計(jì)算和溶解平衡。

(2)評估范圍

3.1水的離解反應(yīng)和溶液的酸堿性

酸堿電離理論，水的離解反應(yīng)和溶液的酸堿性。

3.2弱電解質(zhì)的離解反應(yīng)

離解平衡，離解常數(shù)，離解度，同離子效應(yīng)，緩沖溶液的基本概念，弱酸弱堿溶液中離子濃度的計(jì)算，緩沖溶液pH值的計(jì)算。

3.3鹽的水解

水解反應(yīng)和水解常數(shù)，鹽溶液的酸堿度計(jì)算，影響鹽水解度的因素。

3.4沉淀反應(yīng)

溶解度、溶度積和溶度積規(guī)則、沉淀形成的基本概念、沉淀溶解和分步沉淀及相關(guān)計(jì)算。

第四章氧化還原反應(yīng)

(一)評估要求

1.了解氧化數(shù)、電極電位、標(biāo)準(zhǔn)電極電位、電動勢、元素標(biāo)準(zhǔn)電極電位圖等基本概念。

2.掌握能斯特方程計(jì)算電極電位(電動勢)，進(jìn)而判斷氧化還原反應(yīng)的方向并計(jì)算平衡常數(shù)，以及元素標(biāo)準(zhǔn)電極電位圖的應(yīng)用。

(2)評估范圍

4.1氧化還原方程式的平衡

氧化數(shù)的概念，氧化還原方程式的平衡方法。

4.2電極電位

原電池的組成、標(biāo)準(zhǔn)氫電極、電極電位的產(chǎn)生和測量以及影響電極電位的因素。能斯特方程的計(jì)算及電極電位的應(yīng)用。

4.3氧化還原反應(yīng)的方向和極限

氧化還原反應(yīng)的方向和極限。

4.4電位圖及其應(yīng)用

元素標(biāo)準(zhǔn)電極電位圖的概念及應(yīng)用。

第五章原子結(jié)構(gòu)和元素周期性

(一)評估要求

1.了解微觀粒子運(yùn)動、原子軌道、電子云、量子數(shù)、基態(tài)原子、軌道能級、原子半徑、電離能、電負(fù)性等基本概念；

2.了解玻爾原子模型和量子力學(xué)原子模型的區(qū)別，原子軌道角分布圖和電子云角分布圖，電子分布原理和電子分布；

3.掌握原子性質(zhì)的周期性和核外電子的分布。

(2)評估范圍

5.1原子和元素

原子的組成和元素，軌道能級的概念。

5.2原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代概念

微觀粒子運(yùn)動的基本概念，原子軌道，電子云，量子數(shù)，原子軌道角分布圖，電子云角分布圖。

5.3原子中電子的分布

基態(tài)原子和簡單基態(tài)陽離子中的電子分布。元素周期系統(tǒng)與核外電子分布的關(guān)系。元素周期表。

5.4原子性質(zhì)的周期性

原子屬性-基本概念，如原子半徑，電離能，電子親和力和電負(fù)性，原子屬性的周期性。

第六章分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

(一)評估要求

1.了解共價(jià)鍵和離子鍵的特性，原子軌道雜化的條件和類型及其與分子幾何的關(guān)系；

2.掌握分子軌道的形成，分子軌道中電子的能級和分布；

3.掌握分子軌道理論的應(yīng)用，分子間作用力的類型，氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

(2)評估范圍

6.1關(guān)鍵參數(shù)

鍵能、鍵角和鍵長的基本概念。

6.2價(jià)健康理論

共價(jià)鍵的特征、結(jié)合條件和類型。離子鍵和鍵型轉(zhuǎn)變的特征。

6.3分子的幾何構(gòu)型

雜化軌道理論，軌道雜化條件，雜化軌道類型和分子幾何。

6.4分子軌道理論

分子軌道理論，分子軌道的形成和能級，分子軌道中電子的分布，分子軌道的應(yīng)用。

6.5分子間力和氫鍵

分子極性和變形能力的概念，分子間作用力的類型，氫鍵的形成條件以及氫鍵對材料性質(zhì)的影響。

第七章固體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

(a)評估要求

1.了解晶體中晶胞和晶格的基本概念以及晶體的特性；

2.了解離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體和混合晶體(如石墨)的特性；

3.掌握離子極化及其對材料性能的影響。

(2)評估范圍

7.1結(jié)晶和無定形

晶胞和晶格的基本概念，以及晶體的特性。

7.2離子晶體及其性質(zhì)

離子晶體的特性和穩(wěn)定性。

7.3原子和分子晶體

原子晶體和分子晶體的特性。

7.4金屬晶體

金屬晶體和金屬鍵，金屬晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和特性。

7.5混合晶體和晶體缺陷

混合晶體和實(shí)際晶體的特性。

7.6離子極化對材料性能的影響

離子極化的概念及其對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。

第八章配位化合物

(一)評估要求

1.了解配合物的定義、組成、化學(xué)式和命名；

2.掌握雜化軌道模式與分子間構(gòu)型的關(guān)系空；

3.掌握配合物穩(wěn)定常數(shù)的計(jì)算，螯合物的概念和特點(diǎn)。

(2)評估范圍

8.1復(fù)合體的基本概念

絡(luò)合物的定義、組成和化學(xué)式，絡(luò)合物的命名。

8.2配合物的化學(xué)鍵理論

價(jià)鍵理論要點(diǎn)，配合物的幾何構(gòu)型和配位鍵，配合物的穩(wěn)定性。

8.3絡(luò)合物在水溶液中的穩(wěn)定性

絡(luò)合離子配位平衡的基本概念，絡(luò)合離子穩(wěn)定常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用。

8.4絡(luò)合物的類型和制備方法

螯合物，羰基化合物等概念，配合物的制備。

8.5配位化學(xué)的應(yīng)用及發(fā)展前景

配位化學(xué)在分析化學(xué)、配位催化、冶金工業(yè)、電鍍工業(yè)等許多領(lǐng)域的應(yīng)用。

第九章元素介紹

(一)評估要求

1.了解元素的發(fā)現(xiàn)、分類和存在

2.了解氫氣和稀有氣體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

(2)評估范圍

9.1元素的發(fā)現(xiàn)、分類和存在形式

自然界中元素及其存在形式的發(fā)現(xiàn)和分類。

9.2自然資源要素

9.3簡單物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

簡單物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)——熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度和硬度等。

9.4簡單物質(zhì)的制備方法

熱分解、電解和還原等。

9.5氫氣

氫氣的性質(zhì)和用途，氫氣的制備、提純和儲存等。氫化物。

9.6稀有氣體

稀有氣體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；稀有氣體化合物。

第十章堿金屬和堿土金屬元素

(一)評估要求

1.了解堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)；

2.掌握堿金屬的離子氫化物、氧化物和超氧化物的性質(zhì)；

3.掌握堿金屬和堿土金屬的離子氫化物、過氧化物和超氧化物的成鍵特性。

(2)評估范圍

10.1區(qū)元素概述

10.2堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)

10.3氧化物

正常氧化物、過氧化物和超氧化物。

10.4氫氧化物

堿金屬和堿土金屬氫氧化物的堿度和溶解度。

10.5鹽

第十一章鹵素和氧元素

(一)評估要求

1.掌握鹵素、鹵化氫、氫鹵酸和鹵化物的制備和性質(zhì)，氯含氧酸及其鹽類性質(zhì)的漸變規(guī)律。

2.掌握過氧化氫、硫化氫和硫化物、硫氧化物和含氧酸及其鹽類的性質(zhì)，以及相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2)評估范圍

11.1區(qū)元素概述

11.2鹵素元素

鹵素、鹵化氫、氫鹵酸和鹵化物的制備和性質(zhì)，氯含氧酸及其鹽類性質(zhì)的漸變規(guī)律。

11.3氧族元素

氧氣、臭氧、水、過氧化氫、硫化氫、硫酸氫鹽、硫化物和多硫化物的性質(zhì)。硫氧化物和含氧酸及其鹽的性質(zhì)。

第12章氮、碳和硼族

(a)評估要求

1.掌握氮、氨及其銨鹽、氮氧化物、含氧酸及其鹽、磷含氧酸及其鹽、砷、銻、鉍等重要化合物的性質(zhì)；

2.掌握單質(zhì)硅、硅烷、鹵化硅和錫、氧化鉛、氫氧化物、鹽和硫化物的性質(zhì)；

3.掌握硼氫化物、硼酸及其鹽的性質(zhì)。

(2)評估范圍

12.1氮族元素

氮、氨及其銨鹽、氮氧化物、含氧酸及其鹽類；磷含氧酸及其鹽、砷、銻、鉍和重要化合物的性質(zhì)。

12.2碳族元素

碳的氧化物、碳酸及其鹽、硅、硅烷、鹵化硅和硅酸、錫和鉛的氧化物、氫氧化物、鹽和硫化物。

12.3硼族

硼氫化物、硼酸及其鹽的性質(zhì)。氧化鋁、氫氧化鋁和鋁鹽的性質(zhì)。

12.4對角線關(guān)系

第十三章過渡金屬元素

(一)評估要求

1.了解過渡元素的一般性質(zhì)和漸變規(guī)律；

2.掌握鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、汞等重要化合物的性質(zhì)。

(2)評估范圍

13.1過渡元素概述

13.2鉻族元素

鈦的重要化合物的性質(zhì)。

13.3百萬家庭元素

錳的重要化合物的性質(zhì)。

13.4鐵和鉑元素

鐵、鈷和鎳化合物的性質(zhì)。

13.5銅系列元件

銅的重要化合物的性質(zhì)。銀的重要化合物的性質(zhì)。

13.6鋅族元素

鋅和汞的重要化合物的性質(zhì)

萍鄉(xiāng)大學(xué)材料與化學(xué)工程學(xué)院

2020年3月18日

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