湖南人文科技學(xué)院2024年專升本《無機化學(xué)》考試大綱

瀏覽次數(shù):次 發(fā)布時間:2024-02-26

湖南人文科技學(xué)院2024年“專升本”招生考試

《無機化學(xué)》科目考試要求

  I.考試內(nèi)容與要求

  本科目考試內(nèi)容涵蓋物質(zhì)及其變化、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液和離子平衡、氧化和還原、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)、配位化合物等方面,主要考查考生對無機化學(xué)的基本規(guī)律和原理的理解、掌握程度,突出考查考生對平衡理論、化學(xué)熱力學(xué)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識等在元素化學(xué)部分的應(yīng)用,以及綜合運用微觀和宏觀相結(jié)合來闡述元素及其化合物的性質(zhì),并能靈活運用所學(xué)知識解決綜合問題的能力。

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  一、物質(zhì)及其變化

  1.了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)和相;理解質(zhì)量守恒定律、熱化學(xué)方程式等;掌握液體的蒸氣壓、液體沸點的含義及應(yīng)用;熟練掌握理想氣體狀態(tài)方程、氣體分壓定律;會利用理想氣體狀態(tài)方程、氣體分壓定律進(jìn)行有關(guān)計算。會正確書寫熱化學(xué)方程式,明確其含義。

  二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

  1.了解有效碰撞理論和過渡狀態(tài)理論以及反應(yīng)速率的實驗測定;理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法和反應(yīng)速率方程,理解活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系;掌握基元反應(yīng)(質(zhì)量作用定律)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念;熟練掌握濃度(或分壓)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;會利用反應(yīng)速率的影響因素,判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。

  2.了解化學(xué)平衡移動原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用;理解化學(xué)平衡在實際應(yīng)用中需要綜合考慮的必要性;掌握化學(xué)平衡的特征、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的含義及平衡移動的原理;熟練掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計算;會書寫標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式及進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計算,能運用平衡移動的原理說明濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響。

  三、電解質(zhì)溶液和離子平衡

  1.了解多元弱酸的解離平衡以及緩沖溶液的選擇和配制;理解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念;掌握水的解離平衡及溶液pH的計算,緩沖溶液的組成、緩沖作用原理及其有關(guān)計算;熟練掌握一元弱酸、弱堿解離平衡及有關(guān)計算;會表示溶液的酸堿性,計算一元弱酸、弱堿、緩沖溶液及其某些鹽溶液的pH。

  2.了解活度、離子強度的概念;理解同離子效應(yīng)的概念,沉淀-溶解平衡的特點以及沉淀生成、分步沉淀和沉淀的溶解原理;掌握鹽類的水解及有關(guān)計算;熟練掌握溶度積規(guī)則及其有關(guān)計算;會進(jìn)行溶度積和溶解度之間的換算,能運用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成或溶解。

  四、氧化和還原

  1.了解氧化值的概念;理解氧化還原反應(yīng)的基本概念;掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平;熟練掌握氧化數(shù)和氧化態(tài)、氧化、還原、氧化劑、還原劑等的概念;會配平氧化還原反應(yīng)方程式。

  2.了解電極電勢的概念;理解原電池的電動勢、元素電勢圖的意義;掌握原電池的組成和工作原理,電極反應(yīng)、電池符號的表示方法;熟練掌握能斯特方程及其應(yīng)用;會根據(jù)能斯特方程進(jìn)行有關(guān)電極電勢的計算,會根據(jù)電極電勢判斷反應(yīng)的方向,比較氧化劑、還原劑的相對強弱,利用元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖判斷歧化反應(yīng)進(jìn)行的方向。

  五、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

  1.了解原子核外電子運動狀態(tài)的基本特點,原子軌道和電子云的概念;理解四個量子數(shù)的意義及取值規(guī)則;掌握元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律;熟練掌握元素的核外電子排布式;會用四個量子數(shù)描述原子中電子的運動狀態(tài),會分析原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素性質(zhì)之間的關(guān)系。

  六、分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)

  1、了解化學(xué)鍵的含義及其基本類型,理解離子鍵、共價鍵的形成條件、特征和共價鍵的類型。掌握雜化軌道理論的要點;熟練掌握以s-p雜化和sp3不等性雜化軌道成鍵分子的空間構(gòu)型;會利用sp、sp2和sp3雜化軌道的成鍵情況判斷分子的空間構(gòu)型。

  2、了解原子晶體與分子晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)及其特性;理解極性鍵和非極性鍵的概念;掌握晶體的特性以及范德華力和氫鍵的概念;熟練掌握金屬鍵理論并能用該理論解釋金屬晶體的特性;會根據(jù)范德華力和氫鍵說明其對物質(zhì)某些性質(zhì)的影響,能說明離子晶體、原子晶體與分子晶體、金屬晶體的特性。

  七、配位化合物

  1、了解配合物的價鍵理論和常見的配合物的空間構(gòu)型;理解螯合物的概念以及其結(jié)構(gòu)特性和應(yīng)用;掌握配合物的組成及其命名方法;熟練掌握配合物中心離子及電荷、配體、配位數(shù)等的計算;會判斷配合物的中心離子及電荷、配體、配位數(shù)和對配合物進(jìn)行命名。

  Ⅱ.考試形式、試卷結(jié)構(gòu)及參考書

  一、考試形式

  考試采用閉卷、筆試形式。試卷滿分200分,考試時間150分鐘。

  二、試卷結(jié)構(gòu)

  試卷包括選擇題、判斷題、填空題、簡答題、計算題。其中,選擇題60分,判斷題30分,填空題30分,簡答題40分,計算題40分。

  三、參考書

  1、主要教材:高職高?;瘜W(xué)教材編寫組主編《無機化學(xué)(第五版)》,高等教育出版社,2020年2月。

  2、參考教材

  (1)吉林大學(xué)、武漢大學(xué)、南開大學(xué)、宋天佑、程鵬、徐家寧、張麗榮主編《無機化學(xué)(第四版)(上冊)》,高等教育出版社,2019年6月。

  (2)南京大學(xué)《無機及分析化學(xué)》編寫組主編《無機及分析化學(xué)(第五版)》,高等教育出版社,2016年1月。

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